Fórmula Empírica

Consideremos la combustión del alcohol isopropílico. Un análisis de la muestra revela que esta tiene únicamente tres elementos: C, H y O. Al quemar 0,255 g de alcohol isopropílico vemos que se producen 0,561 g de CO2 y 0,306 g de H2O. Calcule su fórmula empírica.

Análisis:

 Es un típico problema de combustión de un compuesto orgánico.  Como toda combustión completa su resultado es CO_{2 y} H₂O.

 se debe observar que el C y el H provienen del compuesto orgánico pero no así el Oxígeno, que podría venir tanto del compuesto como del O_2.

Así que primero determinaremos los gramos de C e H en el agua y CO2 luego por diferencia obtenemos el del oxígeno.

Resolución

1.- determinación de los gramos de  presente en CO₂

12 + (16X2) = 44 g/mol

Con esa masa se calcula los gramos C preentes en 0.561 g de CO2

0.561g CO2   x   12 g C   = 0.153 g C

                           44g CO2

2.- Se determina los gramos de H presente en el agua.

16 + (1X2) = 18 g/mol

Con esa masa se calcula los gramos C presentes en 0.561 g de CO2

0.306g H2O   x   2 g H   = 0.034 g H

                           18g H2O

3.- Se determina los gramos de  oxígeno por diferencia

g O= 0.255-(0.153+0.034) = 0.068 g

4.- se determina la fórmula empírica

C=0.153/12=0.01/4.25x10^-3 =2

H=0.034/1 = 0.034/4.25x10^-3=8

O  =0.068/16=4.25x10^-3/4.25x10^-3= 1

Resultado

Fórmula empírica  C₂H₈O